题目内容
【题目】电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（ ） 
A.电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D.a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】解：A．该电池反应中，b极H元素化合价由+1价变为0价生成氢气，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据a极氮元素化合价由﹣3价变为0价失电子为阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；
C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；
D．电解时a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，故D正确；
故选：C．
【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。
（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞ （填化学式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞ （填化学式）。
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞ ＞ ＞ （填元素符号）。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
