题目内容

【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时,H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

【答案】A

【解析】A、该制氢工艺中光能转化为电能,最终转化为化学能,故A正确;B、该装置工作时,Hb极区放电生成氢气,a极区流向b极区,故B错误;C、a极上发生氧化反应,失电子,所以a极上发生的电极反应为Fe2+-e═Fe3+,故C错误;D、该过程涉及两个反应步骤,第一步利用Fe3+/Fe2+电对的氧化态高效捕获H2S得到硫和还原态,所以a极区无需不断补充含Fe3+Fe2+的溶液,故D错误故选A。

练习册系列答案
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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-HO=OH-O键的键能分别为436kJ/mol496kJ/mol462kJ/mol。则a=_______

2以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4molCO2的物质的量为0.2mol则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/Lc(H2)=2mol/Lc(CO)=4mol/Lc(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(反应方向逆反应方向不移动”)

3H2CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________

4合成气(H2CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设COH2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________

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