题目内容
7．下列实验能获得成功的是（ ）| A． | 苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯 | |
| B． | 氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl- | |
| C． | CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl | |
| D． | 乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得 |
分析 A．苯与浓溴水不反应；
B．应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子；
C．甲烷与氯气光照发生取代反应，为链锁式反应，产物复杂；
D．乙烯与溴发生加成反应．
解答 解：A．苯与浓溴水不反应，应利用苯、液溴、铁粉制溴苯，故A错误；
B．检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子，故B错误；
C．甲烷与氯气光照发生取代反应，产物复杂，可以有二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳等，不能得到纯净的一氯甲烷，故C错误；
D．乙烯与溴发生加成反应，则乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷（），故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的反应，为高频考点，把握有机物的性质及制备为解答的关键，侧重有机反应及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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17．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）
| A． | H2O、CO2 | B． | MgF2、H2O2 | C． | NaOH、Ba（OH）2 | D． | NaCl、KCl |
15．某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%．对此元素的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该元素为碳 | B． | 该元素的气态氢化物含H 25% | ||
| C． | RO2为极性分子 | D． | RO2与水反应能生成酸 |
2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为
；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）最强碱的电子式为：
①的气态氢化物的电子式：
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）最强碱的电子式为：
①的气态氢化物的电子式：．
12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：
，下列有关叙述中不正确的是（ ）
，下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 它易溶于有机溶剂 | |
| B． | 可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应 | |
| C． | 该有机物分子中一定有14个碳原子共平面 | |
| D． | 1 mol该有机物可与5 mol Br2发生反应 |
19．下列实验不合理的是（ ）
| A． |  证明非金属性强弱 S＞C＞Si | B． |  四氯化碳萃取碘水中的碘 | ||
| C． |  制备并收集少量NO气体 | D． |  制备少量氧气 |
16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A． | x的原子半径大于y的原子半径 | B． | x的电负性大于y的电负性 | ||
| C． | x的能层数等于y的能层数 | D． | x的第一电离能小于y的第一电离能 |
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
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