题目内容
6．有下列反应：①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（时间不长）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（时间较长）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
由此说明还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 | B． | SO2 、H2SO3、Na2SO3 | ||
| C． | H2SO4、SO2 、Na2SO3 | D． | Na2SO3、SO2 、H2SO3 |
分析 ①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（时间不长），②2H2SO3+O2═2H2SO4（时间较长）根据反应时间可知，反应①容易发生，则Na2SO3的还原性大于H2SO3；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3反应在常温下不能发生，则H2SO3的还原性大于SO2，据此分析．
解答 解：①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（时间不长），②2H2SO3+O2═2H2SO4（时间较长）根据反应时间可知，反应①容易发生，则Na2SO3的还原性大于H2SO3；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3反应在常温下不能发生，则H2SO3的还原性大于SO2，
综上可知，还原性：SO2 ＜H2SO3＜Na2SO3，SO3和H2SO4中S元素为+6价，处于最高价只有氧化剂；
所以还原性由弱到强的顺序是SO2 、H2SO3、Na2SO3；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于还原性强弱比较的考查，注意根据反应条件以及化合价来判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
②已知：分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
①负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2．
②工作时O2-由电极b流向电极a（填a或b）
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．该反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
②已知：分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO） （×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L/mol．（写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC （填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．该反应使用催化剂意义不大
④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度mol•L-1 | CO初始浓度mol•L-1 | 催化剂的比表面积m2•g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
①负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2．
②工作时O2-由电极b流向电极a（填a或b）
14．煅烧石灰石（反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 60% | C． | 30% | D． | 50% |
11．下列有机物分子中各原子不可能在同一平面上的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 四氯化碳 | C． | 乙烯 | D． | 乙炔 |
18．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | |
| B． | 乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应 | |
| C． | 苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同 |