Question

【题目】关于溶液的下列说法不正确的是（ ）

A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入， 不断减小

D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A．该温度下中性溶液pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，若溶液显碱性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， ×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C正确；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍然为氢氧化钙的饱和溶液，则溶液中c(Ca2+)不变，故D错误；故选D。