Question

【题目】25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH＞10，因此pH=10的溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)，A错误；B. 根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na+)＞3c(CO32-)，B错误；C. 根据物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，C正确；D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(CO32-)与c(HCO3-)之和发生变化，D错误，答案选C。