题目内容

【题目】如图为原电池装置示意图:

1)若AZnB为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A________极(填正或负),写出电极反应式:正极_______________________,负极________________________.总反应为:____________________

2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A________极(填正或负),写出电极反应式:正极_____________________________,负极________________________.总反应为:_______________________________

3)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的________极(填正或负),该电池的总反应为:____________________

【答案】 2H++2e-=H2 Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2 Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2H2+O2=2H2O

【解析】

1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶液,所以锌极即A极为负极;石墨为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:2H++2e-=H2;负极电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2

2)该原电池中,铁片失电子变成二价铁离子进入溶液,B电极为负极,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+;铜片作正极,正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+;总反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+

3)在原电池中失电子的一极为负极,得电子的一极为正极,在氢氧燃料电池中,氧气得电子,所以通入氧气的一极为该电池的正极;氢气和氧气反应生成水,所以电池反应式为:2H2+O2=2H2O

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