题目内容
【题目】200℃、101kPa时,在密闭容器中充入1molH2和1molI2,发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol。反应一段时间后,能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A. 放出的热量小于14.9 kJ
B. 反应容器内压强不再变化
C. HI生成的速率与HI分解的速率相等
D. 单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a mol HI
【答案】C
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此解答。
A、可逆反应不可能完全转化,未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ,A错误;
B、随着反应的进行体系压强一直保持不变,不能说明达平衡状态,B错误;
C、HI生成的速率与HI分解的速率相等,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,C正确;
D、都体现的正反应方向,未体现正与逆的关系,D错误;
答案选C。
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练习册系列答案
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实验事实 | 相关平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 | Cl2+H2O |
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C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2 |
D | CaCO3固体溶于盐酸 | CaCO3(s) |
A. A B. B C. C D. D