题目内容
【题目】常温下有浓度均为0.5 mol
的四种溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3
H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时
的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。
【答案】①② c(Na+)>c(
)>c(OH-)>c(H+)>c(
) 增大 变小 小于 c(
)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 10-12mol/L
【解析】
根据物质的组成判断是否可以发生水解；根据物质在水中的水解和电离程度判断溶液中离子浓度的大小；向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨的电离；氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，结合电荷守恒判断离子浓度大小；取10mL溶液③HCl溶液，加水稀释到500mL，溶液浓度为原来的
，为0.01mol/L，结合水的离子积常数计算解答。
(1)碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，可以发生水解，故上述溶液中，可发生水解的是①②；
(2)四种溶液中，只有碳酸氢钠既可以与酸反应，又可以与碱发生反应；碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()；
(3)向氨水中加入氯化铵固体，铵根浓度增大，NH3·H2O的电离平衡向逆向移动，氢氧根浓度减小，
的值增大；
(4)③④等体积混合时恰好生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水的体积应大于盐酸的体积，结合电荷守恒可知此时溶液中离子浓度大小为c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)；
(5)加水稀释后，c(H+)=
=10-2mol/L，根据Kw= c(H+)·c(OH-)可以计算出c(OH-)=10-12mol/L，故由水电离出的c(H+)=10-12mol/L。
【题目】下列实验中,现象及得出的结论正确的是()
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 试管(1)中紫色褪去, 试管(2)中紫色未褪 | 甲基使苯环的活性增强 |
B |
| 试管内壁有 银镜生成 | 有机物X中一定含有醛基 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 未见砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只试管中有浅黄色沉淀 | 有机物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
