Question

【题目】某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：

（1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。

（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。

（3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。

Answer 1

【答案】Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （1）

【解析】

根据镁、铝的活泼性比较与酸反应的快慢，通过实验现象判断反应物，并根据离子方程式的书写规则书写相关反应离子方程式。

（1）大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，镁活泼反应更剧烈，所以反应初始时产生气体较多，所以a中是镁，b中是铝，化学式为Al，故答案为：Al；

（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，根据反应方程式计算得，铝产生的气体多，则试管b中是镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

（3）大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性强弱的不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，所以实验（2）不能说明镁的金属性强，故答案为：（1）。