Question

【题目】（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____．

（2）标准状况下，气体的摩尔体积是______，0.5mol CO2 的质量是____，在标准状况下的体积是_____．

（3）①标准状况下，2mol NH3与 _______g CO2的体积相等．

②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．

③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____（最简整数比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__．

Answer 1

【答案】33.6L 22.4L/mol 22g 11.2L 88 1：1 23：12：9 64

【解析】

根据n=m/M=V/Vm=N/NA进行计算，标况下，Vm为22.4L/mol。

（1）在标准状况下，N2和O2不反应，混合气体的总物质的量为1.5mol，则标况下的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L；

（2）标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol；m（CO2）=nM=0.5mol44g/mol=22g；标况下的体积0.5mol22.4L/mol=11.2L；

（3）①标准状况下，体积之比等于物质的量之比，NH3的体积与CO2的体积相等，则物质的量也相等，m（CO2）=2mol44g/mol=88g；

②等质量（m）的O2和O3所含的原子个数之比=×2：×3=1∶1；

③金属与足量盐酸反应的方程式为2Na＋2H+=2Na+＋H2↑、Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，根据方程式若生成1mol氢气时，需要46gNa、24gMg、18gAl，则三种金属的质量之比为23∶12∶9；

④根据质量守恒定律，C的质量=14g+40g-38g=16g，M（C）=16g÷0.25mol=64g/mol。