Question

【题目】（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。

（2）制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（3）利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH－通过)

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Answer 1

【答案】HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO3- 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ a 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O

【解析】

(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子，其电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-，故答案为：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；

(2)电解池阳极室为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O-4e-═O2↑+4H+，溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，H+向右移动，在b室则发生反应：2H++2e-═H2↑，所以b室较a室H+浓度有所降低，因此电解后，a室的NaHSO3浓度增加，故答案为：2H2O-4e-═O2↑+4H+；a；

(3)利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O。在电解池中，铜当阳极，铜是活泼电极，电极本身发生失去电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。