题目内容

【题目】根据图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是

A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁

C.过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题

D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率

【答案】C

【解析】

A、将MgCl2·6H2O灼烧的过程中，Mg2+会发生水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl受热挥发，使得平衡不断向右移动，最终生成Mg(OH)2，Mg(OH)2对热不稳定，受热分解为MgO，故直接灼烧MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2，A错误；

B、在工业上用电解MgCl2溶液的方法得不到金属镁，应该是电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；

C、过程③所发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，HBr、H2SO4都是强酸，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题，C正确；

D、氯碱工业生产中适当增加电流强度，反应速率加快，生成物的量增多，可增大电解反应的产率，D错误；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式：

C.元素的电负性：Cl＞O＞H

D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②

【题目】重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述不正确的是（ ）

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)写出“浸渣”中主要成分的用途 ________(写出两条)。

(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)

(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取”时MnO 2发生反应的离子方程式为 ________。

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解，应采用 ______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。

①将ag滤渣处理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ymmol·L－1 。

③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－ )还原为Fe2+，离子方程式为 ________；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)。

【题目】某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物质的溶解度(S)如表所示：

T/℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是__________。

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

(2)写出碱溶时主要发生反应的离子方程式：________。

(3)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、升温外，还可采用的方法有______。(写出一种即可)

(4)酸浸时产生标况下3.36 L NO时，溶解LiFePO4________mol(其他杂质不与HNO3反应)。

(5)若滤液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，计算滤液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“热水洗涤”的原因是________。

(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：_________。

【题目】化学与我们的生活密切相关，请回答：

（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于_______（填序号，下同）食物，番茄属于______食物；①酸性 ②碱性

（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用______（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是_____；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是_________；

（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）；①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性

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（5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_________g；

（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和____（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________。

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