题目内容
【题目】根据图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是
A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁
C.过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题
D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
【答案】C
【解析】
A、将MgCl2·6H2O灼烧的过程中，Mg2+会发生水解：MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl，HCl受热挥发，使得平衡不断向右移动，最终生成Mg(OH)2，Mg(OH)2对热不稳定，受热分解为MgO，故直接灼烧MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2，A错误；
B、在工业上用电解MgCl2溶液的方法得不到金属镁，应该是电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；
C、过程③所发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，HBr、H2SO4都是强酸，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题，C正确；
D、氯碱工业生产中适当增加电流强度，反应速率加快，生成物的量增多，可增大电解反应的产率，D错误；
故选C。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物质的溶解度(S)如表所示：
T/℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g | S(LiH2PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 | 126 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— | —— |
(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是__________。
A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
(2)写出碱溶时主要发生反应的离子方程式：________。
(3)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、升温外，还可采用的方法有______。(写出一种即可)
(4)酸浸时产生标况下3.36 L NO时，溶解LiFePO4________mol(其他杂质不与HNO3反应)。
(5)若滤液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，计算滤液③中c(CO32－)＝__________mol/L。
(6)流程中用“热水洗涤”的原因是________。
(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：_________。