题目内容

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

A. 纯碱溶液去油污

B. 将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液

C. 加热氯化铁溶液颜色变深

D. 硫酸氢钠溶液显酸性

【答案】D

【解析】A. 纯碱水解后溶液呈碱性，所以可以去油污，A有关；B. 为防止氯化铁溶于水时水解程度较大而使溶液变浑，实验室通常将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液，B有关；C. 盐类的水解是一个吸热过程，所以加热后氯化铁水解程度变大、溶液颜色变深，C有关；D. 硫酸氢钠溶于水后，可以电离出氢离子，故溶液显酸性，D无关。本题选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:

注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②现象ⅲ为______________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。

④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

【题目】在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有

A. 石油 B. 太阳能 C. 氢能 D. 天然气

【题目】印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的工艺流程。

（1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）滤液a的溶质主要是__________。（化学式）

（3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。（氨铜比指n(NH3)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）

（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是____________。

（5）写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________。

（6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为______________________________________。

（7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有__________。

（8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为_____________（结果保留至1%）。

【题目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 装置甲中铜片表面产生气泡

B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动

C. 装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g

【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

【题目】Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）

反应

温度

(℃)

反应物

H2O

Na2S2O3

H2SO4

V(mL)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

A

10

5

0.1

10

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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