题目内容
【题目】Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）
反应 温度 (℃) | 反应物 | H2O | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | V(mL) | ||||
V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | |||
A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，根据表中数据可知D中温度高，反应物的浓度大，所以答案选D。
【题目】Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：
化学键 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：
（1）表中 a = ______ kJ· mol-1
（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH
D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
