Question

【题目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

Answer 1

【答案】C

【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO42–、CO32–，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.32.33)g÷197g/mol=0.01mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在Ca2+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，钾离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题。

A．由以上分析可知原溶液一定存在SO42–、CO32–和NH4+，A正确；

B．根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在，B正确；

C．由于前面加入了氯化钡溶液，因此取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸无法检验原溶液中是否含有氯离子，C错误；

D．阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钾离子，如钾离子的物质的量大于0.04mol-0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，则原溶液中 c(K+)≥0.01mol÷0.1L＝0.1 mol· Lˉ1，D正确。答案选C。