Question

【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答。

A、由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJmol-1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJmol-1

利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol-1，A正确；

B、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；

C、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；

D、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误；答案选A。