[题目]将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.下列叙述正确的是A. 装置甲中铜片表面产生气泡B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动C. 装置乙中负极的电极反应式: Zn-2eˉ == Zn2+D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 装置甲中铜片表面产生气泡

B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动

C. 装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g

【答案】C

【解析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，A错误；

B．甲没有形成原电池，溶液中SO42ˉ不会向铜片做定向移动，B错误；

C．锌为负极，装置乙中负极的电极反应式：Zn-2eˉ=Zn2+，C正确；

D．1mol锌失去2mol电子，装置乙导线中有1mol电子通过时锌片溶解了32.5g，D错误。答案选C。

练习册系列答案

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

【题目】碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：

已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。

（1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。

②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。

（2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________ (任写一条)。

②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。

③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：

___________________________________________________。

（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A. 纯碱溶液去油污

B. 将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液

C. 加热氯化铁溶液颜色变深

D. 硫酸氢钠溶液显酸性

【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

【题目】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。

（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。

（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。

A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇

②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。

（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）；（不允许写简称）
（4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：．
（6）写出实验室制取D的化学方程式．

【题目】温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

试题分类