题目内容
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
B
解析试题分析：提高COCl2转化率即使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，所以应升温，①正确；恒容时通人惰性气体，体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，②不选；增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动，③不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，④正确；加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，⑤不选；恒压时通人惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，⑥正确。
考点：考查化学平衡，考查考生对化学平衡的掌握情况。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案可逆反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 压强对反应的影响 (p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图 |  |  |  |  |
下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |
一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．达到平衡时放出0.6QKJ热量 |
| C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 |
| D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小 |
已知反应2D+E
3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是
| A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大 |
| B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大 |
| C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0 |
| D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同 |
升高温度，下列数据不一定增大的是( )
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．水的离子积常数Kw | D．弱酸的电离常数Ka |
一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．增加A的物质的量，正反应速率加快 |
| B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 |
| C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 |
| D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高 |
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol?L—1
2SO2(g)+O2(g)