题目内容
已知反应2D+E
3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是
| A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大 |
| B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大 |
| C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0 |
| D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同 |
D
解析试题分析： A、各pH条件下， 不同时刻，D的浓度不同，pH为6.8时，不一定D的浓度就最大，错误；B、该反应中各物质的状态未知，增大压强，平衡不一定是逆向移动，错误；C、按图像所示，调节pH到8.8时，D的浓度不发生明显变化，但此时可能是平衡状态，正逆反应速率相等，但不为0，错误；D、温度相同，其他条件不同，同一可逆反应的平衡常数相同，正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡知识。
在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
| A．上述反应的△H>0 |
| B．压强P1>P2>P3>P4 |
| C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
| D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) |
在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
| A．反应物浓度：a点小于c点 |
| B．c点时反应进行的程度最大 |
| C．该反应的正反应为吸热反应 |
| D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段 |
已知 (CH3COOH)2 (g) 
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（
=
）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该过程的△H < 0 |
| B．气体压强：P(a) < P(b) = P(c) |
| C．平衡常数：K(a) =" K(b)" < K(c) |
| D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
| A．盖斯定律 | B．阿伏加德罗定律 | C．勒夏特列原理 | D．质量守恒定律 |
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形 |
| B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强 |
C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率 |
| D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4 |
最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式 |
| B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量 |
C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率 |
| D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H＞0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5 |