Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×10²³个
• B． NaHS溶液中HS^-的水解方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• C． A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
• D． 由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中可能含有：Fe²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．盐酸中含有大量的水分子；
B．HS^-的水解得到H₂S与OH^-；
C．△G=△H-T△S＜0时，反应自发进行；
D．由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，碳酸根与氢离子反应，碱性条件下，亚铁离子会发生沉淀，碳酸根与亚铁离子不能共存．

解答 解：A.1L 1 mol/L的盐酸中HCl电离得到的微粒总数约为2×6.02×10²³个，盐酸中含有大量的水分子，含有分子数目远远大于2×6.02×10²³个，故A错误；
B．HS^-的水解方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，而HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺为HS^-的电离方程式，故B错误；
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自发进行，由△G=△H-T△S＜0反应自发进行，可知反应为熵增过程，体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；
D．由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，碳酸根与氢离子反应，碱性条件下，亚铁离子会发生沉淀，碳酸根与亚铁离子不能共存，故D错误，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算、盐类水解、反应方向判断、离子共存等，A选项为易错点，学生容易忽略溶剂分子．