题目内容
【题目】下表中对应关系错误的是（ ）
A | NaCl=Na++Cl-； NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO HCO | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，一水合氨属于弱电解质，电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O
NH
+OH-，A选项正确；
B．Ba2++SO
=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO
+OH-=CO
+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，均可为复分解反应，B选项正确；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，C选项错误；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，D选项正确；
答案选C。
【题目】I.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如表：
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___，判断该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。
II.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应X(g)+Y(g)
2M(g)+N(s) △H<0。
部分实验数据如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）前500秒，反应速率v(M)=__ ，该反常数应的平衡K=___。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。
a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数
c．混合气体的密度 d．X的转化率
（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是____。
A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.25倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
