Question

【题目】I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解， 该离子为______________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+，然后调节pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

Answer 1

【答案】 10－10 R－ ③⑤ 碱 减小 83.4 3×10－6

【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡。

I、（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度等于c(OH-)为10－10mol/L。

（2）HR溶液的c(H+)=10－amol/L，MOH溶液的c(OH-)=10－(14-b)mol/L=10－amol/L，两者等体积混合后溶液显酸性，表明HR是弱酸，则混合溶液中能发生水解的离子为R－；

①溶液中电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(M+)<c(R-)，故①错误；②混合后溶液显酸性，故②错误；③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，故③正确；④混合后溶液显酸性，故④错误；⑤溶液中电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，故⑤正确。故选③⑤ 。

Ⅱ．（1）常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液因A2-+H2OHA-+OH－而呈碱性，将溶液放入冰水浴中，降温平衡左移，则CaA的Ksp将减小。

（2）Cr2O72-～2Cr3+～6FeSO4·7H2O～6Fe3+～6e-,理论上需要加入5.00×10-3mol·L-1×10L×6×278g/mol=83.4gFeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13mol·L-1，则==，残留的Cr3+的浓度为c(Cr3+)＝3×10-6mol·L-1。