Question

【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为 ．
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 ．
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 △ ．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；

解：设4.850g样品中铵根离子的物质的量为n（NH4+），氢氧根离子物质的量为n（OH﹣），

根据质量守恒得：4.850g﹣0.03mol×56g/mol﹣0.02mol×96g/mol=n（NH4+）×23g/mol+n（OH﹣）×17g/mol

根据电荷守恒得：0.03mol×3+n（NH4+）×1=0.02mol×2+n（OH﹣）×1

解得：n（NH4+）=0.01mol，n（OH﹣）=0.06mol，

x：y：m：n=n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）：n（OH﹣）=0.01：0.03：0.02：0.06=1：3：2：6，

化学式为NH4Fe3（SO4）2（OH）6，

答：黄铵铁矾的化学式为：NH4Fe3（SO4）2（OH）6

【解析】解：（1）碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，所以答案是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；（2）依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，所以答案是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；所以答案是：滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；（3）有关的反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 2Fe3+～I2～2Na2S2O3n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3LmL﹣1=7.50×10﹣3 mol；量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末Fe2O30.600g，所以n（Fe3+）=2（Fe2O3）=2×0.600g/160gmol﹣1=7.50×10﹣3 mol，所以在黄铵铁矾中铁都显+3价，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫酸钡沉淀，则n（SO42﹣）= =5.00×10﹣3mol， 100 mL溶液中含有n（Fe3+）=7.50×10﹣3 mol× =0.03 mol，n（SO42﹣）=5.00×10﹣3 mol× =0.02 mol，