[题目]当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应.X在还原产物中的化合价为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】C

【解析】题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO32-失去电子的个数，而SO32-→SO42-过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X2O72-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2×(6-a)个电子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视刻度线．

【题目】下列说法中错误的是

A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体

B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C. 硫与金属反应,生成金属的低价态化合物

D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是：
检验Y电极产物的方法是：
②电解总反应离子方程式为．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为
．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．
（1）乙烯生成B的反应类型是．
（2）A的名称是．
（3）C中含有的官能团是（填名称）．
（4）写出B+D→E的化学反应方程式：．
（5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式、．

【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL（标准状况）；
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为物质的量之比为；
③原NaOH溶液的物质的量浓度为．

【题目】I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+，然后调节pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．
②装置C中的溶液为；B溶液的作用为．

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