[题目]下面是某同学在实验报告中的记录.其中正确的记录是( )A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液D. Al (OH)3胶体带正电荷.可以产生电泳现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（）

A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸

B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜

C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D. Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

【答案】C

【解析】

A. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用25mL量筒量取18.26mL盐酸，A错误；

B. 托盘天平只能读数到0.1g，则不能用托盘天平称量9.75g硫酸铜，B错误；

C. 由于没有480mL容量瓶，则只能用500mL的容量瓶配制480mL溶液，C正确；

D. Al(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电荷，因此可以产生电泳现象，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

【题目】I、已知：常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。

（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/ L。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：先加入FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应生成Cr3+、Fe3+，然后调节pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，则理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

【题目】下列与实验相关的叙述正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
D.可以用如图装置进行氯气的尾气处理

【题目】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）

A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

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