Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+

Answer 1

C

解析试题分析：A．在该铅蓄电池PbO₂是电池的正极 。错误。B．放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。溶液中的H⁺向阴极区移动，阴极区域的溶液的酸性增强。错误。C．放电时，Pb失去电子。在负极发生反应：Pb-2e^-+SO₄^2-= PbSO₄;电子由Pb电极通过导线流向正极PbO₂。正确。D．在正极的电极反应式为PbO₂+2e^－+4H⁺ +SO₄^2-= PbSO₄+2H₂O。错误。
考点：考查铅蓄电池在放电时的工作原理的知识。