题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 所有的非金属元素都分布在p区 | |
| B． | 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 | |
| C． | 单质中一定含有非极性键 | |
| D． | C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H4也是碳链为直线型的非极性分子 |
分析 A．氢元素处于s区；
B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体；
C．稀有气体单质中不存在任何化学键；
D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H4正负电荷中心不对称，是极性分子．
解答 解：A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；
B．CaO和SiO2晶体分别为离子晶体和原子晶体，均不存在分子，故B正确；
C．稀有气体单质中不存在任何化学键，故C错误；
D．乙烷中两个甲基对称，是非极性分子，而C3H4正负电荷中心不对称，是极性分子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及化学键形成、化学键判断的一般规律为解答的关键，注意晶体类型与构成微粒，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
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和
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2．25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（ ）
| A． | a=b=c | B． | c＞a＞b | C． | b＞a＞c | D． | a＞c＞b |
19．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在（ ）
| A． | Ag+ | B． | SO42- | C． | CO32- | D． | OH- |
16．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ | |
| B． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |