[题目]在接触法制硫酸的生产中.SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率.某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率.已知SO3的熔点是16.8℃.沸点是44.8℃.发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O(1)Ⅱ中的试剂是 .仪器Ⅵ的名称为 .(2)根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为。

【答案】（1）浓硫酸（1分），干燥管（2）C、D（3）②①

（4）SO3易挥发，极易溶于水（5）25%（3分）

【解析】

试题分析：（1）气体进入发生装置之前需要干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体，所以Ⅱ中的试剂是是浓硫酸；仪器Ⅵ的名称为干燥管；

（2）SO3的熔点是16.8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，所以Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是C和D。

（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；

（4）由于SO3易挥发，极易溶于水，因此能够看到管口有大量的白雾。

（5）18.9gNa2SO3的物质的量是18.9g÷126g/mol＝0.15mol，生成二氧化硫是0.15mol。装置Ⅴ增重了7.2g，即剩余二氧化硫是7.2g，物质的量是7.2g÷64g/mol＝0.1125mol，所以实验测得SO2的转化率为×100%＝25%。

练习册系列答案

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

a．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

【题目】关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

【题目】研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a．CO2的浓度不在发生变化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H2的物质的量比为1:1

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。