题目内容
【题目】硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：
（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。
（2）火法炼铜中有如下反应：
Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1
Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1
①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。
②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。
（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：
Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋
（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）CaCO3(s)
Ca2+(ag)+CO32—(ag)
CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—
（2）①Cu2O②—217.4kJ·mol—1
（3）2、5、8,2、10、16
（4）SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2
【解析】
试题分析：（1）亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2能结合碳酸钙溶液中的碳酸根离子，常见溶解平衡向正反应方向进行，所以可以溶解碳酸钙，方程式为CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag)，CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—；
（2）①在反应Ⅱ中Cu元素化合价从＋1价降低到0价得到电子，S元素化合价从－2价升高到＋4价，失去电子，所以只作氧化剂的是Cu2O。②根据盖斯定律可知（I＋Ⅱ）÷3即得到反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝—217.4 kJ·mol—1。
（3）反应中Mn元素化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，S元素的化合价从＋7价降低到＋6 价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为2Mn2＋+5S2O82―+8H2O＝2MnO4―+10SO42―+16H＋。
（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子即1.5mol电子，所以1mol氯酸转移1mol电子，因此还原产物是二氧化氯，所以该反应的化学方程式为SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2。
