[题目]为了制取纯净干燥的气体A.可用如图所示装置.生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制.已知A是一种无色.无味.不能使酸碱指示剂变色.也不会在空气中燃烧的气体.但能使带火星的木条复燃.(1)A是 .(2)若C是一种淡黄色固体.则烧瓶中发生反应的化学方程式是 .(3)若C是一种黑色粉末.则B物质是 .C物质的作用是 .中装的试剂D是 .其作用是 .所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是___________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是____________。所制得的气体用________法收集。

【答案】(1)O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(3)H2O2 催化剂

(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气

【解析】无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。

练习册系列答案

相关题目

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_____________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。

【题目】下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

电解质	平衡方程式	电离平衡常数	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC $O_{3}^{-}$ H++C $O_{3}^{2 -}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为 (填编号)。

（2）25 ℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列说法正确的是 (填序号)。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (填序号)。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升高温度，可使溶液由b点变为c点

【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

【题目】

the plane.

A. Flew down

B. Down flew

C. Down was flying

D. Down fly

【题目】(2014·江西) Anyway, we’re here now, so let’s _________ some serious work.

A. come up with B. get down to

C. do away with D. live up to

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