题目内容

【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_____________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。

【答案】(1)O2(1分)

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分)

(3) H2O2(1分) 作催化剂(1分)

(4)浓硫酸(1分) 除去O2中的水蒸气(1分) 向上排空气(1分)

【解析】无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。

练习册系列答案
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【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。

【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【题目】已知：25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.75×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.4×10－7

Ka2=4.7×10－11

下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是____________________。

（2）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。

（3）图像中a、c两点处的溶液中________(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。

（4）图像中a点酸的总浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)b点酸的总浓度。

【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；

②将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线 mL处；

⑥改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。

(3)容量瓶上标有 (选填下列编号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

【题目】[2017江苏]常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D．0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是

A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4

B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl

C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl

D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4

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A. rushed they B. did they rush

C. the children rushed D. rushed the children

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