【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:

CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

配制碳酸钠溶液:取100 g 20 的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。

利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

实验操作

实验现象

取100 g 20 的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液

利用装置二进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

(1)在0 ~30 ,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是

(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为

(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

【进行实验3】

实验操作

实验现象

取100 g热开水,加入35 g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20 ,取上层清液

利用装置一和装置二分别进行实验,连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是

(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是

(6)请你依据题中信息,写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案

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