题目内容

【题目】下图是二战前后钢铁工业区区位因素的转变示意图,图中圆圈大小表示影响钢铁厂区位因素的强弱。读图,回答下列下列各题。

【1】图中X、Y依次为

A.燃料、市场 B.燃料、环境

C.劳动力、市场 D.交通、环境

【2】二战后至今,下列地域中发展钢铁工业优势与右图相符的是

A.美国硅谷 B.德国鲁尔区

C.日本太平洋沿岸 D.中国辽中南

【答案】

【1】A

【2】C

【解析】

试题分析:

【1】二战前,钢铁工业生产技术水平低,单位钢产品需要消耗的煤、铁矿石多,工业布局要靠近原料、燃料产地,原料、燃料是主导区位因素。X是燃料。二战后,工业技术发展,工业区位选择受原料、燃料 的影响减小,工业布局靠近市场,市场成为主导区位因素。Y是市场。A对。环境、劳动力是重要影响因素,不是主导因素,B、C、D错。

【2】读右图,结合前面分析,图中钢铁工业的优势区位因素是科技和市场。日本煤、铁资源缺乏,钢铁工业分布在太平洋沿岸的主要原因是科技、市场,C对。美国硅谷、德国鲁尔区、中国辽中南都不是市场指向型产业,A、B、D错。

练习册系列答案
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【题目】甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置己略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4

①A中反应的化学方程式是______________________。

②为探究SO2在D中所发生反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。

序号

实验操作

实验现象

1

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2mol/L盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4min后,溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2h后,溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大重白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:____________________。

②由实验1、2、3对比,可以得到推论:____________________。

③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:

序号

实验操作

实验现象

4

取_______固体混合物,向其中加入10mL 2mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20min后,溶液变浑浊

i.实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;

ii实验1和4对比,乙获得推论:_____________________。

④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加_________(填字母序号)

a. 2mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

b. 2mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

c. 2mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

d. 2mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

(1)仪器X的名称是________________。

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.

(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

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