[题目]氧化还原反应是一类重要的反应.请按要求完成下列题目.(1)对反应NH3+O2--NO+H2O作分析.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: .该反应中. 是还原剂. 是还原产物.被还原的物质是 .(2)在一定条件下.反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行.对此反应的分析合理的是 .①该反应是置换反应②反应中NH3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

【答案】(1)

(2)②

(3)2∶1

【解析】(1)由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。

(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，①错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，②正确；NH3在反应中体现还原性，③错；由化合价变化可知，该反应转移6e，故每生成1 mol H2O转移2 mol电子，④错。

(3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2∶1。

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（1）直流电源中，M为________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为______________________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH________，硫酸的浓度________，硫酸的pH________。

（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。

【题目】小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：

(1)加入水时，看到的现象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________________________________，

发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是_________________________________，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。

【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试写出：

(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）O点为什么不导电___________________________。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是______________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填标号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH

D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉

【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。

【题目】听下面一段对话，完成五道小题，每小题仅填写一个词。这段对话你将听两遍。

【题目】下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

电解质	平衡方程式	电离平衡常数	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC $O_{3}^{-}$ H++C $O_{3}^{2 -}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010