题目内容

【题目】小华在实验室进行以下实验:将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中,铁球所处的位置如图所示。然后,他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题:

(1)加入水时,看到的现象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________,发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________________________________,

发生反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是_________________________________,发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。

【答案】(1)铁球下沉

(2)铁球表面产生气泡并慢慢上浮 Fe+2H+Fe2++H2

(3)铁球表面变红,铁球下沉 Fe+Cu2+Cu+Fe2+

(4)溶液中有白色沉淀,铁球下沉,继而表面有银白色物质生成 Ag++ClAgCl↓、Fe+2Ag+2Ag+Fe2+

解析(1)加入水时,与食盐及铁球不反应,但加水后,溶液密度变小,故小球下沉。

(2)加入稀H2SO4时,虽不能与NaCl反应,但可与铁球发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,铁球质量减小,故小球上浮。

(3)加入CuSO4溶液时,发生反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4,生成的铜比溶解的铁质量大且附着在铁球上,故小球下沉。

(4)加入AgNO3后发生反应AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,溶液中出现白色沉淀,此溶液发生反应后密度变小,小球下沉,此过程中可能发生反应Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,而使铁球表面析出银白色物质。

练习册系列答案
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【题目】1乙氧基萘是一种无色液体,密度比水的大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点为5.5℃,沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃,沸点为278℃,微溶于水,易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下:

(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中,再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。

(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。

A.③②④① B.①②③④ C.②①③④

(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示,时间延长、温度升高,1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案进行检验,请完成表中内容。

实验目的

实验操作

预期现象和结论

①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净

取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠

若________,则产品纯净;

若________,则产品不纯

②检验经提纯的产品是否含有1萘酚

____________

____________

若____________,则含有1萘酚;

若____________,则不含1萘酚

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