A. A B. B C. C D. D

A.将t2 ℃的A和B饱和溶液分别降温到t1 ℃后，两溶液的溶质质量分数相同

B.表示高温煅烧一定质量碳酸钙的反应，纵坐标Y可表示固体中钙元素的质量分数

C.表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的反应，a点溶液中所含的溶质是HCl

D.表示氯酸钾制取氧气，a是加入催化剂的反应，b表示没加催化剂的反应

A.氢气还原一定质量的氧化铜

B.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

C.向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D.向一定量CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液

A. 一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中，加入足量的锌粒，所得溶液的溶质质量分数随时间的变化

B. 实验室用高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量随加热时间的变化

C. 向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化

D. 电解水实验中原子数目随反应时间的变化

A. X、Y、Z分别表示镁、锌、铁 B. 铁消耗的盐酸质量最大

C. 镁、锌、铁过量，盐酸不足 D. 镁、锌消耗的盐酸质量相同

（提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？

（猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。

请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。

老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。

（设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：

（2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：

（反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。

（2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。

（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？

（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。

（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。

（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（实验记录）

（解释与结论）

（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。

（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。

（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。

（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。

（反思与交流）

（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。

（观察与思考）

（1）铁生锈的条件是_________。

（2）走进实验室，空气中弥漫着盐酸的刺激性气味，这因为盐酸具有________。

（3）废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。

（作出猜想）是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢？

（设计实验）小红和小明分别设计如图所示的实验，并于一段时间后进行观察。

（进行实验）

小红的实验：按如图所示进行实验。

铁钉上c比d点生锈多，原因是d点的铁钉_________________。

铁钉上b和c点均比a点生锈多，得出的结论是_________。

小明的实验：他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体，然后进行图中所示的实验。

丙比乙试管中液面上升更高，可能的原因是（用化学方程式表示）_____________。

小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论，他观察到的实验现象是_____________。

（得出结论）经过反复讨论得出结论：稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。

（实验反思）

（1）实验加试练习过后，需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存，可以防止其过快生锈。

（2）实验加试练习期间，即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈，原因是__________。

（1）厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是________。（填字母代号）

A 香油

B 面粉

C 味精

D 食盐

（2）加碘盐是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为________。

（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜可以补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起_________。

（4）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质________。

（5）水是一种重要的自然资源。在日常生活中，采用________的方法，在降低水的硬度的同时，又能起到杀菌的作用。

（1）高铁列车上可提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等。这些物质中，含蛋白质最丰富的是________；从宏观角度看，水是由_______组成的。

（2）高铁的电动机车中所用的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的耐高温、有润滑感和优良的________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素的化合价为________。

（4）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_______。