题目内容
【题目】（2017邯郸一模）中国的高铁技术居于国际领先地位，结合所学的化学知识，回答下列有关的问题：
（1）高铁列车上可提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等。这些物质中，含蛋白质最丰富的是________；从宏观角度看，水是由_______组成的。
（2）高铁的电动机车中所用的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的耐高温、有润滑感和优良的________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素的化合价为________。
（4）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_______。
【答案】牛奶 氢、氧两种元素 导电性 ＋6 3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe
【解析】
略
【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。
（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
③ |
| C试管上方带火星的木条_____， D试管中溶液变成 _____色 | Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
【题目】小米同学发现近段时间家中轿车的车标不如原来“亮”了，查阅资料发现车标是镀铬的。 好奇的小米想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。
（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn ___ Sn Pd （H） ___ Hg Ag Pt Au。 请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
（提出猜想）猜想1：Cr > Fe > Cu；猜想2：Fe > Cu > Cr; 猜想3：Fe > Cr > Cu。
（进行实验）小米同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸中。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 |
|
|
|
实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | _____ |
实验结论 | _____ | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 | 铜不与稀硫酸反应 |
三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是___
（问题讨论）（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能否进行__？若能进行，请写出反应的化学方程式__。
（2）小林提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___。
