题目内容
【题目】如图所示的四个图像，下列有关叙述正确的是( )
A.
将t2 ℃的A和B饱和溶液分别降温到t1 ℃后，两溶液的溶质质量分数相同
B.
表示高温煅烧一定质量碳酸钙的反应，纵坐标Y可表示固体中钙元素的质量分数
C.
表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的反应，a点溶液中所含的溶质是HCl
D.
表示氯酸钾制取氧气，a是加入催化剂的反应，b表示没加催化剂的反应
【答案】B
【解析】
B物质的溶解度随温度的降低而增大，应该按照t2 ℃时的溶解度进行计算，所以将A和B的饱和溶液分别降温到t1 ℃后，A的溶质质量分数为t1 ℃时A饱和溶液的溶质质量分数，B的溶质质量分数为t2 ℃时B饱和溶液的溶质质量分数，两溶液的溶质质量分数不相同，A错误；将一定质量的碳酸钙高温煅烧，加热到一定温度碳酸钙才能分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，钙元素质量不变，剩余固体中钙元素质量分数增大，至完全反应不再发生改变，故纵坐标Y可表示固体中钙元素的质量分数，B正确；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的反应，a点溶液的pH<7，溶液中所含的溶质是氯化氢和氯化钠，C错误；催化剂只会影响氯酸钾分解生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量，D错误。
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？
（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。
（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（实验记录）
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
（解释与结论）
（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。
（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
（反思与交流）
（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。
【题目】不同温度时
，
的溶解度如下表，图是它们的溶解度曲线。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g |
| 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
（1）图中，的溶解度曲线是_____（选填“M”或“N”）．
（2）20℃时，将
加入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_____（选填序号）
A 40% B 28.6% C 36% D 26.5%
（3）25℃时，将、各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数的关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）80℃时，分别用100g水，配制成、的饱和溶液，然后都降温至20℃，析出晶体的质量关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。
（5）现用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液。需量取_____mL（水的密度为
）水，应选择的量筒的规格是_____mL（选填“10”、“100”或“250”）。
