（1）图中①的仪器名称是_____。

（2）实验室制取SO2，应选择的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____。如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连，石蕊试纸变红，能否证明SO2能与水反应生成酸？_____（填“能”或“不能”），理由是_____。

（3）SO2对大气的影响是会引起_____，实验中可以选择装置_____进行尾气处理，你的选择理由是_____。

（1）G的名称为_____。

（2）反应①的化学方程式为_____。

（3）反应②的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是_____。

（1）物质 属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）该反应的方程式为_____。

（3）参加反应的和的质量比为_____。

（1）能作干燥剂的氧化物_____；

（2）能改良酸性土壤的碱_____；

（3）在氧气中燃烧能产生蓝紫色火焰的物质是_____；

（4）白酒中的溶质_____；

（5）炉具去污剂中所含主要物质是_____。

A.若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g

B.若混合物为Fe、Al，m大于0.2g

C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

B.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉

C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温

D.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

A. t1℃时,将 30gB 加到 50g 水中可得到 80g 溶液

B. t1℃时，A、C 饱和溶液中含有溶质的质量相等

C. 将 t1℃时的 A.B.C 三种物质的饱和溶液分别升温 t2℃，溶质质量分数的大小关系是 B>A>C

D. 可用降温的方法使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液

【题目】实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，反应的化学方程式为：。充分反应后，固体混合物质量变化如下图所示：

（1）生成氧气的质量为 g

（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程)

请写出钠与水反应的化学方程式：________

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：__

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想__不合理，理由是___。

（实验与验证）

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②_____。

（2）实验室常用双氧水来制取氧气，应选择发生装置_____(填字母序号)，请写出用双氧水制取氧气的化学方程式___。

（3）若用B装置来制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___→__(填字母序号)。

（4）用排水法收集O2，集气瓶已收集满的现象是___。

（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。