试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为_____；

（2）黄铜样品中锌的质量为_____；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。

（1）写出该反应的化学方程式:_____________________。

（2）若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______________(填字母，下同)。

（3）已知硫化氢气体密度比空气大，能溶于水。可使用的气体收集方法为___________ ；若使用装置H进行收集，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。

（1）该物质的化学式为_________。

（2）该分子中碳原子和氢原子的质量之比为_________。

（3）等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气量较______（填“多”或“少”）。

（1）湿法（硫酸铜溶液）炼铜原理：_________________；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成________色。

（2）铁与稀盐酸反应：____________________；其基本反应类型是___________。

（3）常温下，铝与空气中的氧气反应___________________，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是___________________。

（4）二氧化碳与碳在高温条件下反应：_______________________，该反应为__________热反应。

（1）镁原子结构示意图____________。

（2）硫酸中硫元素的化合价__________。

（3）三个铵根离子________________。

（4）磁铁矿的主要成分______________。

（5）人体中含量最高的元素________。

（6）构成干冰的微粒____________。

A.实验开始时，应先通甲烷气体，再点燃酒精灯

B.反应结束后，先熄灭A处酒精灯，可能会引起倒吸

C.推测A中反应方程式CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu

D.装置A中，发生了置换反应

A. 用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小

B. 用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率

C. 用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件

D. 用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响

【题目】下列有关化学方程式2H2＋O22H2O的叙述中，错误的是 ( )

A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子

C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水

D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

A.球形容器内液面下降

B.液体中氢氧化钠的质量分数增大

C.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的两倍

D.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃

A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子

D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价