Question

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12
第5次	20	m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为_____；

（2）黄铜样品中锌的质量为_____；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。

Answer 1

【答案】12 8g 19.6%

【解析】

根据前三次固体都是减少2.6g而第四次只减少了0.2g，说明此时锌已经完全反应，继续加入硫酸固体不减少，所以m＝12g，锌的质量为20g﹣12g＝8g。结合每20g稀硫酸和2.6g锌恰好完全反应求算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。

（1）根据前三次固体都是减少2.6g而第四次只减少了0.2g，说明此时锌已经完全反应，继续加入硫酸固体不减少，所以m＝12g；

（2）由上分析可知锌的质量为20g﹣12g＝8g；

（3）由上分析可知每20g稀硫酸和2.6g锌恰好完全反应。设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x

x＝19.6%

答：（1）上述表格中m的值为 12；

（2）黄铜样品中锌的质量为 8g；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是 19.6%。