题目内容

【题目】完成下列反应的化学方程式,并按要求填空

1)湿法(硫酸铜溶液)炼铜原理:_________________;实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成________色。

2)铁与稀盐酸反应:____________________;其基本反应类型是___________

3)常温下,铝与空气中的氧气反应___________________,铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是___________________

4)二氧化碳与碳在高温条件下反应:_______________________,该反应为__________热反应。

【答案】 浅绿 置换反应 铝在空气中易形成致密的氧化铝膜,从而阻止铝进一步被氧化

【解析】

1)湿法(硫酸铜溶液)炼铜原理是用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜,再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,反应的化学方程式为;实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。

2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为;反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故其基本反应类型是置换反应。

3)常温下,铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,反应的化学方程式为

,铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝膜,从而阻止铝进一步被氧化。

4)二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为,该反应为吸热反应。

练习册系列答案
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【题目】学习了碳单质的化学性质,知道碳与氧气反应能够生成CO2CO后,某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有:①2CuO+C2Cu+CO2;②CuO+CCu+CO↑。他们想验证自已的想法,请你同他们一起进行探究。

(猜想与假设)

木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能:

1)产物是铜和一氧化碳;

2)产物是铜和二氧化碳;

3)产物是____________________

(设计方案)

1)检验产物中是否有CO2的方法是_____________________(用化学方程式表示)。

2)如何检验产物是否存在CO,学习小组同学找查了资料: CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。

(实验结论)设计的实验装置(如图)

实验报告:

实验现象

实验结论

A________________

①有铜生成

B中黄色试纸变蓝

②有______________生成

C_______________

③有CO2生成

(反思与评价)

1)实验结束时,为防止Cu被氧化,必须先停止加热,待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下,因此,若没有B瓶,可能导致的后果是__________________

2)从环保角度看,如图装置有缺陷,怎么办?___________________

3)检验生成的气体中是否含有CO,也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末,看黑色固体是否会逐渐变红,写出相关反应的化学方程式_____________________

(拓展与延伸)

1)若采用如图装置代替图中A装置,既可排尽试管中的空气,还可以将反应产生的气体赶出来,那么通入的“某气体”是什么?________________________

2)假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后,只生成二氧化碳气体,且反应后剩余固体质量为20g。求剩余固体中金属铜的质量分数__________________

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