回答下列问题

(1)写出图中一种化合物的名称_______。

(2)该变化中的最小粒子是_______。

(3)上述化学反应中,反应物的分子个数比为_______。

（1）仪器a的名称_____；

（2）图中各项操作中有错误的是（填序号）_____；

（3）操作B中还需用到的仪器是_______；

（4）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__（填序号），其中玻璃棒的作用是__________。

A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液

（5）在操作D中，当蒸发皿中________应停止加热．

(1)P点的含义是_________________________________________。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________。

(3)若要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用________方法。

(4)t2℃时，a的溶解度是__________。t2℃时，将20ga物质投入50g水中，得到a物质的______（填“饱和”与“不饱和”）溶液；此时溶液的质量分数为________（结果精确到0.1％）。

(1)与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。

(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。

A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同

B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中含有

C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有

D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

A.乙、丁的相对分子质量比一定为19:21

B.该反应的表达式为:甲+乙→丙+丁

C.X的数值为0

D.参加反应的甲、丙质量比为4:9

A. ①④属于同种元素B. ①属于离子，离子符号为Cl﹣1

C. ②表示的原子在化学反应中容易失去1个电子D. ①③的化学性质相似

(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。

(2)6.5g样品中碳酸钠的质量为______g。

(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是____。

(4)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。图象中a的数值是_____。

根据实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为____。

现对反应后烧杯内无色溶液中溶质成分展开探究：

（提出问题）该烧杯内无色溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：Na2SO4；

猜想二：______；

（实验探究）

分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

上述设计的实验方案中，正确的是____(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是___。

（反思与拓展）

(1)根据上述探究结果，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________(填序号)

a pH试纸 b 生锈的铁钉 c 铜 d 氢氧化钡溶液 e 碳酸钠

(一)粗盐提纯。

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：

①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。

(1)下列操作顺序正确的有______(填字母序号)。

A ②①③⑤④⑥ B ①②③⑤④⑥ C ③②①④⑤⑥ D ③②①⑤④⑥ E ②③①⑤④⑥

(2)其中操作①加入过量的Na2CO3溶液的作用为____。

(3)操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是____。

(4)操作⑤过滤后，所得的滤渣成分为____。

(二)海水资源综合利用的部分途径如上图。

(1)氨碱工业生产过程中，在加压并按先后顺序向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是____。

(2)写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。

(3)海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用______作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_____。