Question

【题目】为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

加入稀硫酸的质量/g	40	65	75
产生气体的质量/g	1.1	2.2	2.2

(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。

(2)6.5g样品中碳酸钠的质量为______g。

(3)分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是____。

(4)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。图象中a的数值是_____。

Answer 1

【答案】2.2 5.3 生成二氧化碳气体逸出 65

【解析】

根据加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，据此推断a的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：(1)加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g；根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g，6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g；

(2)设6.5g样品中碳酸钠的质量为x，

x=5.3g；

(3)根据图像可知，第一阶段是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液增加的质量是加入硫酸的质量；第二阶段是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液增加的质量是加入硫酸的质量减去生成二氧化碳的质量；第三阶段溶液增加的质量是加入硫酸的质量；

(4)由(1)可知a=50g+15g=65g。