（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是________。

（3） P点表示的含义是_______。

（4）当A中含有少量的B,可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

（5）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A_______B（填“>”，“<”或“=”）。

A.向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉

B.等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应

C.向一定量的氢氧化钠溶液中 滴加pH=3的稀盐酸

D.向一定量的含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

A.甲是水

B.乙和丙反应有白色沉淀生成

C.丁和戊反应后溶液质量增大

D.上述没有涉及的基本反应类型是分解反应

A.聚丙烯和丙烯均属于有机物

B.聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为1:2

C.丙烯中碳元素的质量分数约为85.7%

D.1个丙烯分子由3个碳元素和6个氢元素构成

A.该反应属于置换反应

B.甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成

C.生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2:3

D.参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17:32

A.取用锌粒

B.稀释浓硫酸

C.加热液体

D.测定溶液的pH

A.电子数为288

B.属于非金属元素

C.相对原子质量为288g

D.中子数为173

①步骤2的化学方程式为__________。

②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______，则分解不完全。

③上述设想的优点有_______（填字母序号）。

A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用

④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的化学方程式为_______，若要测定1%甲酸水溶液酸碱度，选用_______（填字母序号）测定。

A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸

（1）吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2X，则X的化学式为________

（2）反应装置中的反应化学方程式为________。

（3）经过多次循环以后导出溶液：经_______(填操作名称)、降温结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。在过滤操作中常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______,其中玻璃棒的用途是_______,经过两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是_______

A滤纸破了 B滤液低于滤纸边缘 C盛滤液的烧杯不干净

（4）下图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”，据此可确定：得到FeSO4·2H2O，适宜的工艺条件为_______、________（分别指出时间t和温度T）。

（一）过氧化钙的性质与用途

鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因________。

（二）过氧化钙晶体的制备

（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为____

（2）B装置的作用是______。

（3）装置C需要控制温度在0℃左右，采用的简单易行的办法是____，控制温度在0℃左右可能的原因主要有：

Ⅰ该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ______。

（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是______。

②检验晶体已洗涤干净的试剂为________。

（三）过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）

（1）0—150℃质量不发生改变的原因是__________。

（2）根据图可知y = ____。（写出计算过程）

（3）350℃时发生反应的化学方程式为________。