题目内容
【题目】聚丙烯[分子式为(C3H6)n,缩写为PP]是生产口罩、防护服、注射器等医疗器材的原材料,工业上常用丙烯(C3H6)在一定条件下发生聚合反应生产聚丙烯,下列说法错误的是
A.聚丙烯和丙烯均属于有机物
B.聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为1:2
C.丙烯中碳元素的质量分数约为85.7%
D.1个丙烯分子由3个碳元素和6个氢元素构成
【答案】D
【解析】
A、聚丙烯和丙烯中都含有碳元素,所以聚丙烯和丙烯均属于有机物,故A正确;
B、聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比等于3n:6n=1:2,故B正确;
C、丙烯中碳元素的质量分数约为×100%≈85.7%,故C正确;
D、1个丙烯分子由3个碳原子和6个氢原子构成,元素不讲个数,故D错误。
故选:D。
【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.