Question

【题目】二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①步骤2的化学方程式为__________。

②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______，则分解不完全。

③上述设想的优点有_______（填字母序号）。

A原料易得且可循环利用B充分利用太阳能C可全地域全天候使用

④CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2反应的化学方程式为_______，若要测定1%甲酸水溶液酸碱度，选用_______（填字母序号）测定。

A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CpH试纸

Answer 1

【答案】 稀盐酸 产生气泡 AB C

【解析】

①由图可知，步骤2为碳酸钙在900℃和高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

② 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；

③A、由图可知，上述设想的原料是氧化钙和二氧化碳，比较容易得到，且氧化钙和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；

B、由图可知，该设想的反应需要光照，故可充分利用太阳能，符合题意；

C、由图可知，该设想需要光照，黑暗处及阳光不充足处不能使用，不符合题意。

故选AB；

④CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），该反应的化学方程式为：；

测定酸碱度要用pH试纸，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。

故选C。