【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)实验中，证明产生了CO2的现象是_____。
(2)该实验的结论是_____。
（反思与评价）
(3)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是_____。
(4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
【题目】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
（提出问题）所得溶液中溶质的成分是什么？
（査阅资料）资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
（猜想与假设）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为_____
猜想四：溶质全为 NaHCO3
（实验探究）小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | （2）猜想_____不成立 |
② | 取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 | （3）现象为_____ | 猜想二不成立 |
③ | 取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl | 有气泡产生 | （4）猜想_____成立 |
（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。
