题目内容
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)实验中，证明产生了CO2的现象是_____。
(2)该实验的结论是_____。
（反思与评价）
(3)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是_____。
(4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
【答案】澄清石灰水变浑浊 木炭与氧化铜质量比为1:12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 木炭与氧化铜的质量比为1:13时，氧化铜已过量 稀硫酸
【解析】
（1）二氧化碳跟澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，二氧化碳可以使澄清石灰水变变浑浊，所以实验中，证明产生了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）实验2中碳的相对含量是逐渐减少，剩余黑色粉末减少，说明黑色粉末中有剩余的碳，而当木炭粉与氧化铜质量比1：12时，只有红色固体，说明碳与氧化铜恰好完全反应，当碳的含量继续减少时，不足以将氧化铜全部还原，又剩下了氧化铜的黑色粉末，因此可以看出木炭粉与氧化铜质量比1：12时，为两者最佳质量比，使反应物全部反应转化，原料利用率最高；
（3）从实验中现象，可以看出在木炭粉与氧化铜反应的质量比大于1：12时，木炭过量，小于1：12后，氧化铜过量，所以有木炭粉与氧化铜反应的质量比1：13的一组数据即可完成实验，不需要再增加1：14的实验；
（4）根据题目信息可知，氧化亚铜溶于稀硫酸生成蓝色硫酸铜，结合已有知识，铜与稀硫酸不反应，可以根据固体是否溶解，溶液是否变蓝，判断有无氧化亚铜的生成。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】金属用途广泛，与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
密度/（g﹒cm3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
熔点/°C | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5~3 | 2~2.9 | 2.5 | 4~5 | 1.5 |
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_____。
（2）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与_____，（任举一例）反应。
（3）铁生锈若不及时除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____。
（4）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。
（5）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，它通常在真空中熔炼而非空气中熔炼，原因是_____（任写一个化学方程式）。
（6）2017年5月5日，我国首架大型客机C919试飞成功。该客机使用的多种新材料中有锂铝合金，锂铝合能用于制造飞机，说明它具有_____（填序号）的特点。
a、硬度大
b、密度小
c、易导电
d、耐腐蚀
